單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2025/3/11 Tuesday,#,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2025/3/11 Tuesday,#,多視角分析工藝流程試題,高三二輪專題復(fù)習(xí),2024年高考工藝流程大題元素考頻統(tǒng)計,2024,高考真題,原始材料,目標(biāo)元素,雜質(zhì)元素,全國甲卷,-,新課標(biāo)卷,煉鋅廢渣,Co,Zn,、,Pb,、,Cu,、,Fe,、,Co,、,Mn,山東卷,鉛精礦,Pb,、,Ag,-,安徽卷,-,湖南卷,銅陽極泥,Au,、,Ag,Cu,甘肅卷,高爐渣,Ca,、,Mg,Al,、,Si,貴州卷,煤渣,Fe,、,Al,Si,、,Mg,河北卷,石煤,+,苛化泥,V,Al,、,Ca,黑吉遼卷,載金硫化礦粉,Au,Fe,、,As,、,S,1,、目標(biāo)元素：以第四周期為主，新高考命題進(jìn)一步增加了情境陌生度，且常結(jié)合已知信息設(shè)問2,、雜質(zhì)元素：,常,考,Si,、,Al,、,Fe,、,Ca,、,Cu,、,Mg,、,Co,、,Pb,，在地殼中的含量有關(guān)2024年高考工藝流程大題考點細(xì)目表,01,基于,“,三段五線,”,視角快速閱流程,視角,1,基于“三段五線”視角快速閱流程,元素線：快速找出目標(biāo)元素和雜質(zhì)元素，分析其價態(tài)、類別。

2025,四川適應(yīng)性,MnSO,4,具有廣泛用途，一種從電解鋅陽極泥回收電池級,MnSO,4,的流程如下該陽極泥主要含有,MnO,2,，以及,Na,+,、,K,+,、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Zn,2+,和微量,Pb,2+,等雜質(zhì)離子原料預(yù)處理階段,除雜,與分離階段,目標(biāo)產(chǎn)物生成階段,基于“三段五線”視角快速閱流程,原料預(yù)處理階段,除雜與分離階段,目標(biāo)產(chǎn)物生成階段,試劑線,操作線,雜質(zhì)線,試劑,線：對照問題，結(jié)合流程，準(zhǔn)確定位所加試劑，根據(jù)試劑本身性質(zhì)，分析發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？,（酸、堿、氧化劑、還原劑）,操作線：主要指的是分離提純操作，每加入一次試劑，便要考慮是否需要,過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、蒸餾、萃取分液,等提純操作雜質(zhì)線：需要抓住,雜質(zhì)的去向,分析，濾渣,/,濾液？有機相中,/,水相？,綠色線：如何實現(xiàn),成本節(jié)約、,環(huán)境保護(hù),、節(jié)能減排、,循環(huán)利用,、流程簡約？,綠,色,線,視角,1,基于“三段五線”視角快速閱流程,2025,四川適應(yīng)性,原料預(yù)處理階段,物質(zhì)轉(zhuǎn)化與分離階段,目標(biāo)產(chǎn)物生成階段,試劑線,試劑線,思考：,1,、加的是什么試劑？,2,、有什么樣的作用？,3,、發(fā)生了什么反應(yīng)？,4,、方程式如何書寫？,MnO,2,、,Na,+,、,K,+,、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Zn,2+,和微量,Pb,2+,MnSO,4,綠色線,雜質(zhì)線,視角,1,02,基于,“,價,-,類,-,態(tài),”,視角分析流程,原料礦石除雜前為什么要預(yù)處理？固體直接除雜不行嗎？,“價-類-態(tài)”視角分析預(yù)處理過程,：,基于“價-類-態(tài)”視角分析流程,固態(tài)（力太大,-,難分離）,液態(tài)（自由,-,各個擊破）,氣態(tài)（太自由,-,難控制）,視角,2,+,-,+,-,+,-,+,-,+,-,+,-,+,-,微觀視角,基于“價-類-態(tài)”視角分析流程,視角,2,回歸教材,水浸,酸浸,堿浸形成配合物,Mg(OH),2,固體的溶解,AgOH,固體的溶解,(,銀氨溶液的配制,),如何把固態(tài)原料礦石溶解？,選擇性必修,1,必修,2,“價-類-態(tài)”視角分析預(yù)處理過程,：,廢舊電極材料,“,酸浸,”,步驟中為什么,還要再加硝酸？,基于“價-類-態(tài)”視角分析流程,視角,2,2025,北師聯(lián)盟,思維,拓展,基于“價-類-態(tài)”視角分析流程,視角,2,2024湖南卷,銅陽極泥(含有Au、Ag,2,Se、Cu,2,Se、PbSO,4,等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：,NaClO,3,H,2,SO,4,NaCl,氧化劑,酸性作用,配位作用,三合一提升溶解效率,“,除金,”,步驟中,加,入,NaCl,溶液的作用是什么？,模型構(gòu)建,視角,2,配位作用，與,xx,離子形成配合物溶解,增大浸取率，使原料充分溶解,試劑線,“價,-,類-態(tài)”視角分析除雜過程,：,除雜過程中，分析所加試劑的性質(zhì)：,哪些雜質(zhì)元素是利用氧化還原反應(yīng)除去,？請說明所加試劑的作用？,哪些雜質(zhì)元素是復(fù)分解反應(yīng)除去,？分別生成了什么濾渣？,“,萃取,”,步驟,除去的是哪個雜質(zhì)元素？想要回收有機萃取劑，具體操作是？,Fe,O,OH,基于“價-類-態(tài)”視角分析流程,視角,2,Ni,、,Ni(OH),2,、,Fe,2,O,3,及,Cu,、,Ca,、,Mg,、,Mn,、,Zn,的常見氫氧化物,2025,北師聯(lián)盟,試劑線,“價,-,類-態(tài)”視角分析除雜過程,：,除雜過程中，分析所加試劑的性質(zhì)：,哪些雜質(zhì)元素是利用氧化還原反應(yīng)除去,？請說明所加試劑的作用？,Fe,O,OH,基于“價-類-態(tài)”視角分析流程,視角,2,Ni,、,Ni(OH),2,、,Fe,2,O,3,及,Cu,、,Ca,、,Mg,、,Mn,、,Zn,的常見氫氧化物,2025,北師聯(lián)盟,Fe,元素,H,2,O,2,作為氧化劑將,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,，,CaCO,3,調(diào)節(jié),pH,沉淀,Fe,3+,為,FeOOH,Mn,元素,(NH,4,),2,S,2,O,8,作為氧化劑將,Mn,2+,氧化成,MnO,2,試劑線,“價,-,類-態(tài)”視角分析除雜過程,：,除雜過程中，分析所加試劑的性質(zhì)：,哪些雜質(zhì)元素是復(fù)分解反應(yīng)除去,？分別生成了什么濾渣？,Fe,O,OH,基于“價-類-態(tài)”視角分析流程,視角,2,Ni,、,Ni(OH),2,、,Fe,2,O,3,及,Cu,、,Ca,、,Mg,、,Mn,、,Zn,的常見氫氧化物,2025,北師聯(lián)盟,Cu,元素,Cu,S,沉淀；,Ca,元素,Ca,F,2,沉淀；,Mg,元素,Mg,F,2,沉淀,試劑線,“價,-,類-態(tài)”視角分析除雜過程,：,除雜過程中，分析所加試劑的性質(zhì)：,“,萃取,”,步驟,除去的是哪個雜質(zhì)元素？想要回收有機萃取劑，具體操作是？,Fe,O,OH,基于“價-類-態(tài)”視角分析流程,視角,2,Ni,、,Ni(OH),2,、,Fe,2,O,3,及,Cu,、,Ca,、,Mg,、,Mn,、,Zn,的常見氫氧化物,2025,北師聯(lián)盟,Zn,元素以,Zn,2+,的形式萃取到有機相中；,反萃?。合蛴袡C相中加入稀硫酸，充分振蕩，靜置，分液，收集有機層,試劑線,“價,-,類-態(tài)”視角表征除雜過程,氧化還原方程式的書寫,“,濾渣,2”,的主要成分為,CuS,、,S,，請寫出生成硫單質(zhì)的離子方程式。

濾渣,3”,含有氧化鐵黃,(FeOOH),，請寫出生成氧化鐵黃的離子方程式除錳,”,步驟中生成了錳元素的一種黑色不溶物，,(NH,4,),2,SO,4,及硫酸，,請寫出相應(yīng)的離子方程式,基于“價-類-態(tài)”視角分析流程,視角,2,2025,北師聯(lián)盟,2Fe,3+,+S,2-,=2Fe,2+,+S,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2CaCO,3,=2,FeOOH,+2Ca,2+,+2CO,2,Mn,2+,+2H,2,O,+S,2,O,8,2-,=MnO,2,+2SO,4,2-,+4H,+,一、確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,二、根據(jù)得失電子守恒，配平升降,三、補充反應(yīng)介質(zhì)，配平電荷,四、觀察,H,、,O,原,子個數(shù)，補充水，配平元素,四步法書寫氧化還原方程式,常見氧化劑：,過二硫酸鈉,(,Na,2,S,2,O,8,),、,KMnO,4,、,MnO,2,、,H,2,O,2,、,O,2,（空氣）、,HNO,3,、,濃,H,2,SO,4,、,Fe,3+,、,Cl,2,或次氯酸、,NaClO,2,、,KClO,3,、,ClO,2,等,常見還原劑：,焦亞硫酸鈉,(,Na,2,S,2,O,5,),、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,S,2-,、,I,-,、,Fe,2+,、,N,2,H,4,、,金屬單質(zhì)等,模型構(gòu)建,視角,2,03,基于,“,工程師,”,視角設(shè)計流程,基于,“,工程師,”,視角,設(shè)計流程,探究活動,：,工業(yè)上常用軟錳礦,(,主要成分為,MnO,2,，含有少量的,SiO,2,、,Fe,3,O,4,、,Fe,2,O,3,、,A1,2,O,3,雜質(zhì),),去制備,MnCO,3,。

已知：,MnO,2,不溶于水，在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)以,Mn,2+,形式存在于溶液中,視角,3,任務(wù),1,：請結(jié)合,“,工程師,”,視角，分析討論出流程的主要步驟基于,“,工程師,”,視角,設(shè)計流程,任務(wù),2,：請選擇合適的試劑，完成流程中的試劑線,及雜質(zhì)線,視角,3,MnO,2,，含有少量的,SiO,2,、,Fe,3,O,4,、,Fe,2,O,3,、,A1,2,O,3,酸浸,除鋁鐵,沉錳,濾液,MnCO,3,探究活動,：,工業(yè)上常用軟錳礦,(,主要成分為,MnO,2,，含有少量的,SiO,2,、,Fe,3,O,4,、,Fe,2,O,3,、,A1,2,O,3,雜質(zhì),),去制備,MnCO,3,已知：,MnO,2,不溶于水，在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)以,Mn,2+,形式存在于溶液中,工藝流程題有感,理論與現(xiàn)實的沖突,認(rèn)知與證據(jù)的沖突,限定條件與真實情境的對比,已有,認(rèn)知與深度思考的綜合,模型即我們掌握的規(guī)律，但規(guī)律往往依附于條件，當(dāng)條件發(fā)生變化時，規(guī)律也可能隨之發(fā)生改變根據(jù)真實情境對已有規(guī)律或模型進(jìn)行再再認(rèn)知，權(quán)衡已有知識，用發(fā)展的思維去解決新的問題。